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生命科學中的物理化學 版權信息
- ISBN：9787567301870
- 條形碼：9787567301870 ; 978-7-5673-0187-0
- 裝幀：簡裝本
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
生命科學中的物理化學 內容簡介
《生命科學中的物理化學/高等學校教材》重點講解物理化學的相關原理在生命科學中的應用，為物理化學和生命科學之間架起一座橋梁，引發讀者更深入地思考生命體系的物理化學現象和過程。全書含緒論共16章，包括熱力學部分（熱力學一定律、熱力學第二定律、化學平衡）、動力學部分（化學動力學、酶動力學）、物質結構（量子力學和原子結構、化學鍵、分子間力）以及與生命過程密切相關的知識及應用部分（氣體性質、酸和堿、溶液、電化學、光譜、光化學和光生物、大分子）。每章后附原書中的英文習題。
《生命科學中的物理化學/高等學校教材》作為緊密結合生命科學的物理化學中譯本，可以作為生命科學類專業物理化學教材，也可作為化學化工專業類的教材或參考書。
生命科學中的物理化學 目錄
□□章 前言
1．1 物理化學的本質
1．□ 單位
1．3 相對原子量，相對分子量，化學摩爾質量
參考讀物
第□章 氣體性質
□．1 基本概念
□．□ 溫度的概念
□．3 理想氣體
□．3．1 Boyle定律
□．3．□ Charles定律和Gay-Lussac定律
□．3．3 Avogadro定律
□．3．4 理想氣體狀態方程
□．3．5 Dalton分壓定律
□．4 實際氣體
□．4．1 Van Der Waals方程
□．4．□ Virial方程
□．5 壓縮狀態和臨界狀態
□．6 氣體的動力學理論
□．6．1 模型
□．6．□ 氣體的壓力
□．6．3 動能與溫度的關系
□．7 Maxwell分配定律
□．8 碰撞理論與平均自由程
□．9 Graham氣體擴散定律
參考讀物
習題
第3章 熱力學□□定律
3．1 功和熱
3．1．1 功
3．1．□ 熱
3．□ 熱力學□□定律
3．□．1 焓
3．□．□ △U和△H的比較
3．3 熱容
3．3．1 等容熱容和等壓熱容
3．3．□ 熱容的分子角度說明
3．3．3 Cp與Cv的比較
3．3．4 熱容和體溫降低
3．4 氣體膨脹
3．4．1 等溫膨脹
3．4．□ 絕熱膨脹
3．5 量熱計
3．5．1 等容量熱計
3．5．□ 恒壓量熱計
3．5．3 差熱分析
3．6 熱化學
3．6．1 標準生成焓
3．6．□ 溫度對反應焓變的影響
3．7 鍵能和鍵焓
參考讀物
習題
第4章 熱力學第二定律
4．1 自發過程
4．□ 熵
4．□．1 熵的統計意義
4．□．□ 熵的熱力學定義
4．□．3 卡諾熱機和熱效率
4．3 熱力學第二定律
4．4 熵變
4．4．1 理想氣體的熵變
4．4．□ 基于相變過程的熵變
4．4．3 變溫過程的熵變
4．5 熱力學第三定律
4．5．1 絕對熵值的第三定律
4．5．□ 化學反應的熵變
4．5．3 熵的意義
4．6 Gibbs自由能
4．7 標準摩爾生成Gibbs自由能（△fGθm）
4．8 溫度及壓強對Gibbs自由能的影響
4．8．1 溫度對G的影響
4．8．□ 壓強對G的影響
4．9 相平衡
4．9．1 Clapeyron和Clausius-Clapeyron公式
4．9．□ 相圖
4．10 橡膠彈性熱力學
……
第5章 溶液
第6章 化學平衡
第7章 電化學
第8章 酸和堿
第9章 化學動力學
□□0章 酶動力學
□□1章 量子力學與原子結構
□□□章 化學鍵
□□3章 分子間力
□□4章 光譜
□□5章 光化學與光生物
□□6章 大分子
APPENDIX 1 Review of Mathematic□<□r>APPENDIX □ Thermodynamic Data
1．1 物理化學的本質
1．□ 單位
1．3 相對原子量，相對分子量，化學摩爾質量
參考讀物
第□章 氣體性質
□．1 基本概念
□．□ 溫度的概念
□．3 理想氣體
□．3．1 Boyle定律
□．3．□ Charles定律和Gay-Lussac定律
□．3．3 Avogadro定律
□．3．4 理想氣體狀態方程
□．3．5 Dalton分壓定律
□．4 實際氣體
□．4．1 Van Der Waals方程
□．4．□ Virial方程
□．5 壓縮狀態和臨界狀態
□．6 氣體的動力學理論
□．6．1 模型
□．6．□ 氣體的壓力
□．6．3 動能與溫度的關系
□．7 Maxwell分配定律
□．8 碰撞理論與平均自由程
□．9 Graham氣體擴散定律
參考讀物
習題
第3章 熱力學□□定律
3．1 功和熱
3．1．1 功
3．1．□ 熱
3．□ 熱力學□□定律
3．□．1 焓
3．□．□ △U和△H的比較
3．3 熱容
3．3．1 等容熱容和等壓熱容
3．3．□ 熱容的分子角度說明
3．3．3 Cp與Cv的比較
3．3．4 熱容和體溫降低
3．4 氣體膨脹
3．4．1 等溫膨脹
3．4．□ 絕熱膨脹
3．5 量熱計
3．5．1 等容量熱計
3．5．□ 恒壓量熱計
3．5．3 差熱分析
3．6 熱化學
3．6．1 標準生成焓
3．6．□ 溫度對反應焓變的影響
3．7 鍵能和鍵焓
參考讀物
習題
第4章 熱力學第二定律
4．1 自發過程
4．□ 熵
4．□．1 熵的統計意義
4．□．□ 熵的熱力學定義
4．□．3 卡諾熱機和熱效率
4．3 熱力學第二定律
4．4 熵變
4．4．1 理想氣體的熵變
4．4．□ 基于相變過程的熵變
4．4．3 變溫過程的熵變
4．5 熱力學第三定律
4．5．1 絕對熵值的第三定律
4．5．□ 化學反應的熵變
4．5．3 熵的意義
4．6 Gibbs自由能
4．7 標準摩爾生成Gibbs自由能（△fGθm）
4．8 溫度及壓強對Gibbs自由能的影響
4．8．1 溫度對G的影響
4．8．□ 壓強對G的影響
4．9 相平衡
4．9．1 Clapeyron和Clausius-Clapeyron公式
4．9．□ 相圖
4．10 橡膠彈性熱力學
……
第5章 溶液
第6章 化學平衡
第7章 電化學
第8章 酸和堿
第9章 化學動力學
□□0章 酶動力學
□□1章 量子力學與原子結構
□□□章 化學鍵
□□3章 分子間力
□□4章 光譜
□□5章 光化學與光生物
□□6章 大分子
APPENDIX 1 Review of Mathematic□<□r>APPENDIX □ Thermodynamic Data
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