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生命科學中的物理化學 版權信息
- ISBN:9787567301870
- 條形碼:9787567301870 ; 978-7-5673-0187-0
- 裝幀:簡裝本
- 冊數:暫無
- 重量:暫無
- 所屬分類:>>
生命科學中的物理化學 內容簡介
《生命科學中的物理化學/高等學校教材》重點講解物理化學的相關原理在生命科學中的應用,為物理化學和生命科學之間架起一座橋梁,引發讀者更深入地思考生命體系的物理化學現象和過程。全書含緒論共16章,包括熱力學部分(熱力學一定律、熱力學第二定律、化學平衡)、動力學部分(化學動力學、酶動力學)、物質結構(量子力學和原子結構、化學鍵、分子間力)以及與生命過程密切相關的知識及應用部分(氣體性質、酸和堿、溶液、電化學、光譜、光化學和光生物、大分子)。每章后附原書中的英文習題。
《生命科學中的物理化學/高等學校教材》作為緊密結合生命科學的物理化學中譯本,可以作為生命科學類專業物理化學教材,也可作為化學化工專業類的教材或參考書。
生命科學中的物理化學 目錄
□□章 前言
1.1 物理化學的本質
1.□ 單位
1.3 相對原子量,相對分子量,化學摩爾質量
參考讀物
第□章 氣體性質
□.1 基本概念
□.□ 溫度的概念
□.3 理想氣體
□.3.1 Boyle定律
□.3.□ Charles定律和Gay-Lussac定律
□.3.3 Avogadro定律
□.3.4 理想氣體狀態方程
□.3.5 Dalton分壓定律
□.4 實際氣體
□.4.1 Van Der Waals方程
□.4.□ Virial方程
□.5 壓縮狀態和臨界狀態
□.6 氣體的動力學理論
□.6.1 模型
□.6.□ 氣體的壓力
□.6.3 動能與溫度的關系
□.7 Maxwell分配定律
□.8 碰撞理論與平均自由程
□.9 Graham氣體擴散定律
參考讀物
習題
第3章 熱力學□□定律
3.1 功和熱
3.1.1 功
3.1.□ 熱
3.□ 熱力學□□定律
3.□.1 焓
3.□.□ △U和△H的比較
3.3 熱容
3.3.1 等容熱容和等壓熱容
3.3.□ 熱容的分子角度說明
3.3.3 Cp與Cv的比較
3.3.4 熱容和體溫降低
3.4 氣體膨脹
3.4.1 等溫膨脹
3.4.□ 絕熱膨脹
3.5 量熱計
3.5.1 等容量熱計
3.5.□ 恒壓量熱計
3.5.3 差熱分析
3.6 熱化學
3.6.1 標準生成焓
3.6.□ 溫度對反應焓變的影響
3.7 鍵能和鍵焓
參考讀物
習題
第4章 熱力學第二定律
4.1 自發過程
4.□ 熵
4.□.1 熵的統計意義
4.□.□ 熵的熱力學定義
4.□.3 卡諾熱機和熱效率
4.3 熱力學第二定律
4.4 熵變
4.4.1 理想氣體的熵變
4.4.□ 基于相變過程的熵變
4.4.3 變溫過程的熵變
4.5 熱力學第三定律
4.5.1 絕對熵值的第三定律
4.5.□ 化學反應的熵變
4.5.3 熵的意義
4.6 Gibbs自由能
4.7 標準摩爾生成Gibbs自由能(△fGθm)
4.8 溫度及壓強對Gibbs自由能的影響
4.8.1 溫度對G的影響
4.8.□ 壓強對G的影響
4.9 相平衡
4.9.1 Clapeyron和Clausius-Clapeyron公式
4.9.□ 相圖
4.10 橡膠彈性熱力學
……
第5章 溶液
第6章 化學平衡
第7章 電化學
第8章 酸和堿
第9章 化學動力學
□□0章 酶動力學
□□1章 量子力學與原子結構
□□□章 化學鍵
□□3章 分子間力
□□4章 光譜
□□5章 光化學與光生物
□□6章 大分子
APPENDIX 1 Review of Mathematic□<□r>APPENDIX □ Thermodynamic Data
1.1 物理化學的本質
1.□ 單位
1.3 相對原子量,相對分子量,化學摩爾質量
參考讀物
第□章 氣體性質
□.1 基本概念
□.□ 溫度的概念
□.3 理想氣體
□.3.1 Boyle定律
□.3.□ Charles定律和Gay-Lussac定律
□.3.3 Avogadro定律
□.3.4 理想氣體狀態方程
□.3.5 Dalton分壓定律
□.4 實際氣體
□.4.1 Van Der Waals方程
□.4.□ Virial方程
□.5 壓縮狀態和臨界狀態
□.6 氣體的動力學理論
□.6.1 模型
□.6.□ 氣體的壓力
□.6.3 動能與溫度的關系
□.7 Maxwell分配定律
□.8 碰撞理論與平均自由程
□.9 Graham氣體擴散定律
參考讀物
習題
第3章 熱力學□□定律
3.1 功和熱
3.1.1 功
3.1.□ 熱
3.□ 熱力學□□定律
3.□.1 焓
3.□.□ △U和△H的比較
3.3 熱容
3.3.1 等容熱容和等壓熱容
3.3.□ 熱容的分子角度說明
3.3.3 Cp與Cv的比較
3.3.4 熱容和體溫降低
3.4 氣體膨脹
3.4.1 等溫膨脹
3.4.□ 絕熱膨脹
3.5 量熱計
3.5.1 等容量熱計
3.5.□ 恒壓量熱計
3.5.3 差熱分析
3.6 熱化學
3.6.1 標準生成焓
3.6.□ 溫度對反應焓變的影響
3.7 鍵能和鍵焓
參考讀物
習題
第4章 熱力學第二定律
4.1 自發過程
4.□ 熵
4.□.1 熵的統計意義
4.□.□ 熵的熱力學定義
4.□.3 卡諾熱機和熱效率
4.3 熱力學第二定律
4.4 熵變
4.4.1 理想氣體的熵變
4.4.□ 基于相變過程的熵變
4.4.3 變溫過程的熵變
4.5 熱力學第三定律
4.5.1 絕對熵值的第三定律
4.5.□ 化學反應的熵變
4.5.3 熵的意義
4.6 Gibbs自由能
4.7 標準摩爾生成Gibbs自由能(△fGθm)
4.8 溫度及壓強對Gibbs自由能的影響
4.8.1 溫度對G的影響
4.8.□ 壓強對G的影響
4.9 相平衡
4.9.1 Clapeyron和Clausius-Clapeyron公式
4.9.□ 相圖
4.10 橡膠彈性熱力學
……
第5章 溶液
第6章 化學平衡
第7章 電化學
第8章 酸和堿
第9章 化學動力學
□□0章 酶動力學
□□1章 量子力學與原子結構
□□□章 化學鍵
□□3章 分子間力
□□4章 光譜
□□5章 光化學與光生物
□□6章 大分子
APPENDIX 1 Review of Mathematic□<□r>APPENDIX □ Thermodynamic Data
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