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無機及分析化學 版權信息
- ISBN：9787122083760
- 條形碼：9787122083760 ; 978-7-122-08376-0
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機及分析化學 內容簡介
本教材是化工大類各專業學生學習的**門基礎化學課程。本課程在物質結構(原子結構和分子結構)和四大化學平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡)原理的基礎上，討論了重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其測定的一般方法。本教材內容盡可能和化工類各專業對化學基礎的要求相結合，為學習后續課程及從事專業實踐打下必要的基礎。
本教材是按照工科化學課程教學指導委員會修訂的《無機化學課程教學基本要求》和《分析化學課程教學基本要求》編寫，注重加強基礎、優化內容組合、突出重點，適用于高等院校化工、輕工、應用化學、生物工程、食品等各專業及農、醫等院校的相關專業一年級學生使用。
無機及分析化學 目錄
第1章 氣體和溶液
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 氣體的分壓定律和分體積定律
1.2 溶液
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 電解質溶液
習題
第2章 定量分析中的誤差和分析結果的數據處理
2.1 誤差的分類及表示方法
2.1.1 系統誤差和隨機誤差
2.1.2 準確度和誤差
2.1.3 精密度和偏差
2.1.4 準確度與精密度的關系
2.2 有限實驗數據的統計處理
2.2.1 隨機誤差的正態分布
2.2.2 平均值的置信區間
2.2.3 測定結果離群值的舍棄
2.2.4 顯著性檢驗
2.2.5 分析結果的數據處理與報告
2.3 提高分析結果準確度的方法
2.3.1 選擇合適的分析方法
2.3.2 減小測量的相對誤差
2.3.3 消除測定過程的系統誤差
2.3.4 增加平行測定次數及減小隨機誤差
2.4 有效數字
2.4.1 有效數字的含義及位數
2.4.2 有效數字的計位規則
2.4.3 有效數字的修約規則
2.4.4 有效數字的運算規則
習題
第3章 化學反應中的能量關系
第4章 化學反應速率和化學平衡
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法
第7章 氧化還原反應與氧化還原滴定
第8章 原子結構
第9章 分子結構和晶體結構
第10章 s區元素及其重要化合物
第11章 p區元素及其重要化合物
第12章 配位平衡與配位滴定
第13章 d區元素
第14章 ds區元素
第15章 常見離子的定性分析
第16章 吸光光度法
第17章 化學中常用的分離方法3
附錄
參考文獻
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 氣體的分壓定律和分體積定律
1.2 溶液
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 電解質溶液
習題
第2章 定量分析中的誤差和分析結果的數據處理
2.1 誤差的分類及表示方法
2.1.1 系統誤差和隨機誤差
2.1.2 準確度和誤差
2.1.3 精密度和偏差
2.1.4 準確度與精密度的關系
2.2 有限實驗數據的統計處理
2.2.1 隨機誤差的正態分布
2.2.2 平均值的置信區間
2.2.3 測定結果離群值的舍棄
2.2.4 顯著性檢驗
2.2.5 分析結果的數據處理與報告
2.3 提高分析結果準確度的方法
2.3.1 選擇合適的分析方法
2.3.2 減小測量的相對誤差
2.3.3 消除測定過程的系統誤差
2.3.4 增加平行測定次數及減小隨機誤差
2.4 有效數字
2.4.1 有效數字的含義及位數
2.4.2 有效數字的計位規則
2.4.3 有效數字的修約規則
2.4.4 有效數字的運算規則
習題
第3章 化學反應中的能量關系
第4章 化學反應速率和化學平衡
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法
第7章 氧化還原反應與氧化還原滴定
第8章 原子結構
第9章 分子結構和晶體結構
第10章 s區元素及其重要化合物
第11章 p區元素及其重要化合物
第12章 配位平衡與配位滴定
第13章 d區元素
第14章 ds區元素
第15章 常見離子的定性分析
第16章 吸光光度法
第17章 化學中常用的分離方法3
附錄
參考文獻
展開全部
無機及分析化學 節選
《無機及分析化學》是化工大類各專業學生學習的**門基礎化學課程。本課程在物質結構(原子結構和分子結構)和四大化學平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡)原理的基礎上，討論了重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其測定的一般方法。本教材內容盡可能和化工類各專業對化學基礎的要求相結合，為學習后續課程及從事專業實踐打下必要的基礎。本教材是按照工科化學課程教學指導委員會修訂的《無機化學課程教學基本要求》和《分析化學課程教學基本要求》編寫，注重加強基礎、優化內容組合、突出重點，適用于高等院校化工、輕工、應用化學、生物工程、食品等各專業及農、醫等院校的相關專業一年級學生使用。
無機及分析化學 相關資料
插圖：4.6.1 化學反應的自發性及其判斷自然界中發生的變化都有一定的方向，例如，當兩個溫度不同的物體相互接觸時，熱可以自動地從高溫物體傳給低溫物體，經過足夠長的時間后，兩物體的溫度趨于相等，這是一個自動進行的過程，又稱自發過程（或自發變化）。它的逆過程，即熱從低溫物體傳給高溫物體是不能自發進行的，但并不是不能進行，借助冷凍機做功可使這一過程進行下去。這種只有借助外力做功才能進行的過程稱為非自發過程（或非自發變化）。又如，當兩個電勢不同的導體互相接觸時，電流會從高電勢自動流向低電勢；水會自動從高處流向低處；暴露在空氣中的鐵會生銹；而這些變化的逆過程都不能自動地進行，由此可以得到以下結論。①自發變化的逆過程是非自發變化。②自發變化和非自發變化都是可以進行的，但區別在于，自發變化能自動發生，而非自發變化必須借助一定方式的外部作用才能發生。③一定條件下的自發變化能一直進行直到平衡為止，也就是說，自發變化的最大限度是體系的平衡狀態。
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