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實用化學基礎 版權信息
- ISBN：9787122050403
- 條形碼：9787122050403 ; 978-7-122-05040-3
- 裝幀：簡裝本
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
實用化學基礎 本書特色
本教材是為適應中等職業教育改革和社會需求，并配合中等職業教育規劃教材《分析化學》(第三版)(化學工業出版社2008年出版)的需要而編寫的。 本書結合化學化工、醫藥等行業的中職教育、員工培訓中的“分析化學”的實際需要，選擇了重要的無機化學和有機化學內容，有針對性地為“分析化學”教學服務。本書注重無機化學和有機化學本身的系統性，同時又注重對“分析化學”的針對性和服務功能。在知識的編排上由淺入深，由無機到有機，注重理論教學和實際應用并重的原則。每章后都附有閱讀材料，以利開拓學生的視野，拓展知識范疇。每章后都有一定數量的習題，作復習鞏固之用。 本書為中等職業學校工業分析與檢驗專業的基礎教材，也可作為企業員工培訓的教材。
實用化學基礎 內容簡介
本教材結合化學化工、醫藥等行業的中職教育、員工培訓中的分析化學的實際需要,選擇了重要的無機化學和有機化學內容，有針對性地為分析化學教學服務；既注重無機化學和有機化學本身的系統性，又注重對分析化學的針對性和服務功能。內容詳略得當、語言深入淺出，采用新的國家標準以及法定計量單位。
全書共十二章，包括物質的量，鹵素與氧化還原反應，堿金屬，原子結構與元素周期律，化學鍵與晶體，化學平衡，幾種非金屬元素及其化合物，離子反應與離子平衡，幾種金屬及其化合物，烴，醇、酚、醚、醛、酮，羧酸、酯等內容。
本書為中等職業學校工業分析與檢驗、化工工藝等專業的基礎教材，也可作為企業員工培訓及自學參考書。
實用化學基礎 目錄
緒論
一、化學研究的對象和范圍
二、化學課程的任務和要求
三、化學在國民經濟中的作用
四、化學和化學工業的發展
五、如何學好化學
**章 物質的量
**節 物質的量
一、摩爾
二、摩爾質量
第二節 物質的量的應用
一、氣體標準摩爾體積
二、物質的量濃度
第三節 化學反應中的能量變化
一、熱化學方程式
二、熱化學方程式的有關計算
本章小結
習題
閱讀材料國際單位制（SI）
第二章 鹵素與氧化還原反應
**節 氯氣及含氯的主要化合物
一、氯氣
二、含氯的主要化合物
第二節 鹵素
一、鹵素的通性
二、鹵素的重要化合物
第三節 氧化還原反應和電化學
一、氧化還原反應
二、原電池
三、電極電位與能斯特方程
本章小結
習題
閱讀材料擬鹵素
第三章 堿金屬
**節 鈉及其重要化合物
一、鈉的性質
二、鈉的重要化合物
第二節 堿金屬元素
一、堿金屬的通性
二、堿金屬的重要化合物
本章小結
習題
閱讀材料海水化學資源
第四章 原子結構與元素周期律
**節 原子及原子核外電子的排布
一、原子結構
二、原子核外電子的排布
第二節 元素周期律與元素周期表
一、元素周期律
二、元素周期表及結構
三、元素的性質與原子結構的關系
四、元素周期表的意義
本章小結
習題
閱讀材料新型無機材料簡介
第五章 化學鍵與晶體
**節 化學鍵
一、離子鍵
二、共價鍵
三、金屬鍵
第二節 極性分子和非極性分子
一、共價鍵的極性
二、分子的極性
三、分子之間的作用力
第三節 晶體
一、晶體與非晶體
二、晶體的基本類型
三、混合型晶體
本章小結
習題
閱讀材料杰出的化學家——鮑林
第六章 化學平衡
**節 化學反應速率及其影響因素
一、化學反應速率
二、影響化學反應速率的因素
第二節 化學平衡
一、可逆反應和化學平衡
二、影響化學平衡的因素
三、有關化學平衡的計算
本章小結
習題
閱讀材料化學反應速率和化學平衡在生產中的應用
第七章 幾種非金屬元素及其化合物
第八章 離子反應與離子平衡
第九章 幾種金屬及其化合物
第十章 烴
第十一章 醇、酚、醚、醛、酮
第十二章 羧酸、酯
附錄
參考文獻
元素周期表
一、化學研究的對象和范圍
二、化學課程的任務和要求
三、化學在國民經濟中的作用
四、化學和化學工業的發展
五、如何學好化學
**章 物質的量
**節 物質的量
一、摩爾
二、摩爾質量
第二節 物質的量的應用
一、氣體標準摩爾體積
二、物質的量濃度
第三節 化學反應中的能量變化
一、熱化學方程式
二、熱化學方程式的有關計算
本章小結
習題
閱讀材料國際單位制（SI）
第二章 鹵素與氧化還原反應
**節 氯氣及含氯的主要化合物
一、氯氣
二、含氯的主要化合物
第二節 鹵素
一、鹵素的通性
二、鹵素的重要化合物
第三節 氧化還原反應和電化學
一、氧化還原反應
二、原電池
三、電極電位與能斯特方程
本章小結
習題
閱讀材料擬鹵素
第三章 堿金屬
**節 鈉及其重要化合物
一、鈉的性質
二、鈉的重要化合物
第二節 堿金屬元素
一、堿金屬的通性
二、堿金屬的重要化合物
本章小結
習題
閱讀材料海水化學資源
第四章 原子結構與元素周期律
**節 原子及原子核外電子的排布
一、原子結構
二、原子核外電子的排布
第二節 元素周期律與元素周期表
一、元素周期律
二、元素周期表及結構
三、元素的性質與原子結構的關系
四、元素周期表的意義
本章小結
習題
閱讀材料新型無機材料簡介
第五章 化學鍵與晶體
**節 化學鍵
一、離子鍵
二、共價鍵
三、金屬鍵
第二節 極性分子和非極性分子
一、共價鍵的極性
二、分子的極性
三、分子之間的作用力
第三節 晶體
一、晶體與非晶體
二、晶體的基本類型
三、混合型晶體
本章小結
習題
閱讀材料杰出的化學家——鮑林
第六章 化學平衡
**節 化學反應速率及其影響因素
一、化學反應速率
二、影響化學反應速率的因素
第二節 化學平衡
一、可逆反應和化學平衡
二、影響化學平衡的因素
三、有關化學平衡的計算
本章小結
習題
閱讀材料化學反應速率和化學平衡在生產中的應用
第七章 幾種非金屬元素及其化合物
第八章 離子反應與離子平衡
第九章 幾種金屬及其化合物
第十章 烴
第十一章 醇、酚、醚、醛、酮
第十二章 羧酸、酯
附錄
參考文獻
元素周期表
展開全部
實用化學基礎 節選
**章 物質的量
**節 物質的量
一、摩爾
1．物質的量及其單位
摩爾是國際單位制中7個基本單位之一（見本章閱讀材料），它是“物質的量”的單位。在化學中，采用摩爾這個單位，可以把物質的微粒數與物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、化學反應中能量的變化等聯系起來，對于分析、研究、計算物質化學反應前后的數量、物料平衡、產率等問題帶來了很大的方便。因此，學習和掌握摩爾這個單位是非常重要的。
在初中化學里學習了氫氣的性質，知道氫氣能在空氣中燃燒生成水。這一反應可用化學方程式表示如下
化學方程式表示出了化學反應前后反應物和生成物的質和量的關系，從上述化學方程式可以看出，每2個氫分子和1個氧分子反應，能夠生成2個水分子。即物質間進行反應是按照化學反應方程式中分子、原子或離子的一定數目比進行的。要實現這一反應，如果只取1個或幾個分子進行反應，顯然是難以做到的。因為構成物質的微粒（分子、原子、離子等）都非常微小，肉眼無法看見，不能一個一個地計量或稱量，即使借助精密儀器也很難測出它們的質量和體積。在實際中，要實現某一反應，人們所取用的物質，都是可以稱量的。因此參加反應的不是幾個分子、原子或離子，而是這些微粒的集合體。隨著生產和科學技術的發展，迫切需要把微粒跟可稱量的物質聯系起來。單個的物質的微粒雖無法稱量，但是大數量的微粒集體就可以稱量。這就需要建立一種把微粒跟微粒集體聯系起來的單位。1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定，在國際單位制（SI）中，增加第七個基本單位——摩爾。對應于摩爾的物理量定為“物質的量”，用符號咒來表示。
……
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